Задание 1.
Напишите уравнения реакций, описывающих следующие превращения:
Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® CaO ® Ca ® CaCl2 ® CaCO3 ®Ca(HCO3)2 ® CaCO3
Задание 2.
Неизвестный алкен в присутствии серной кислоты присоединил 0,72 г воды и образовал 2,4 г продукта реакции. Выведите формулу алкена.
Задание 3.
Смесь медных и железных стружек массой 1,12 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 0,112 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого из металлов в смеси.
Задание 4.
В четырёх пробирках под номерами находятся растворы веществ: HCl, CaCl2, KCl, FeCl3. В каждую из них добавили раствор карбоната натрия. В пробирке №1 видимых изменений не произошло. В пробирке №2 выпал осадок. В пробирке №3 выделился газ. В пробирке №4 произошло одновременное выпадение осадка и выделение газа.
Растворы каких веществ находились в каждой пробирке? Запишите уравнения каждой из происходящих реакций.
Задание 5.
Уголь сожгли в избытке кислорода. К продукту реакции добавили воду. В образовавшийся бесцветный раствор добавили избыток раствора гидроксида кальция. Выпал белый осадок. Осадок отфильтровали и прокалили. К полученному веществу добавили соляную кислоту.
Составьте уравнения описанных реакций. Укажите их тип.
Напишите названия и класс веществ, образовавшихся во всех описанных реакциях.
Задание 6.
Даны формулы оксидов:
1)SiO2
2)MgO
3)CaO
4)CO2
5)Al2O3
Дайте ответы на следующие вопросы:
1)Какие из перечисленных оксидов реагируют с водой?
2)Какие оксиды могут реагировать с кислотами?
3)Какие оксиды реагируют с щелочами?
4)Какие оксиды называют негашёная известь, сухой лёд, кварц?
В ответах запишите последовательность цифр.