ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:
А. …3s23p63d104s24p2
Б. …3s23p63d104s24p5
В. …3s23p63d104s24p3
Г. …3s23p63d104s24p4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
А. Na2SO4
Б. NH4Cl
В. CaCl2
Г. MgCO3
3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
А. S8, O2(г), лед
Б. Fe, NaCl(тв), алмаз
В. CO2(г), N2(тв), Al
Г. графит, Na2CO3(тв), I2
4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40%
Б. 37%
В. 72%
Г. 16%
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H2 → Cu + H2O является:
0
А. H2
+2
Б. Cu
-2
В. O
0
Г. Cu
6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
А. CO2(г) + C → 2CO(г)
Б. CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г)
В. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)
Г. C + O2(г) → CO2(г)
7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
А. F, Cl, Br, I
Б. F, O, N, C
В. I, Br, Cl, F
Г. Cl, S, P, Si
8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
А. 0,1 моль
Б. 0,2 моль
В. 0,25 моль
Г. 0,5 моль
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + H2O соответствует взаимодействию:
А. оксида серы (VI) и воды
Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфата натрия и водорода
10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:
А. +2
Б. +3
В. +6
Г. +7
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия
и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?
15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.