1. Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, – Н2ХО4. Какая из перечисленных кислот может соответствовать этой степени окисления?
1) НХО3; 2) Н2Х2О7; 3) Н2Х2О6; 4) Н3ХО4.
2. Дана схема превращений: СO2 → Х → Ca(НСO3)2. Определите неизвестное промежуточное вещество Х
1) С; 2) Na2CO3; 3) CaCO3; 4) (CuOH)2CO3.
3. При полной диссоциации одного моль вещества образуется 6 моль ионов. Формула этого вещества – …
1) HNO3; 2) Na2SiO3; 3) Ca3(РО4)2; 4) А1(ОН)3.
4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +6. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном (невозбужденном) состоянии:
1) 2s2 2p4; 2) 3s2 3p4; 3) 4s2 4d4; 4) 3d64s2
5. Химический элемент железо представлен в природе следующими изотопами:54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Атомы всех этих изотопов содержат в ядрах ______ протонов (ответ запишите цифрами без пробелов).
6. Вещество, которое состоит из неполярной молекулы с ковалентной полярной связью:
1) оксид углерода (1V); 2) сера; 3) алмаз; 4) вода.
7. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении:
1) Li2Tе; 2) Li2Sе; 3) Li2O; 4) Li2S
8. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение между сульфидом железа и серной кислотой – это
1) S2– +2H+ = H2S; 2) S2– + H2SO4 = H2S + SO42–; 3) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S;
4) FeS + SO42– = FeSO4 + S2–
9. Укажите, как повысить выход продукта реакции D в предложенной равновесной системе:
А (г) + 3 B (г) ↔ C (г) + 2 D(г)
1) увеличить давление; 2) увеличить концентрацию CО2; 3) понизить давление;
10. Как изменится энергия системы (энтальпия реакции), если повышать температуру:
2Р(тв) + 3О2 (г) + Н2(г) = 2НРО3(ж) + 1964,8 кДж.:
1) увеличится; 2) не изменится; 3) правильного ответа дать не могу; 4) уменьшится.